Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，
（2）其原因是

HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，元素C在元素周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

；
（3）A和E形成的化合物的電子式是

．
（4）C原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說明C的最高價氧化物的水化物是兩性，B的最高價氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，D的最高價氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中陽離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子為8，陰陽離子個數(shù)之比=8：4=2：1，
所以其化學(xué)式為ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說明C的最高價氧化物的水化物是兩性，B的最高價氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，D的最高價氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中陽離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子為8，陰陽離子個數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學(xué)式為ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．
（1）氟化氫和氯化氫形成的晶體都是分子晶體，但氟化氫中分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氟化氫的沸點(diǎn)反常高，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，
故答案為：HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高．
（2）鈉原子失去一個電子變成鈉離子，鈉離子離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al元素有3個電子層，最外層有3個電子，所以鋁元素屬于第三周期ⅢA族，
故答案為：；第三周期ⅢA族；
（3）氟化鈣是離子化合物，其電子式為：，故答案為：；
（4）Al原子核外有13個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體考查了電子式、原子核外電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，準(zhǔn)確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，明確形成氫鍵的元素有哪些，哪些物質(zhì)含有氫鍵，氫鍵的存在對物質(zhì)的哪些性質(zhì)產(chǎn)生影響．