【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像知常溫下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，錯(cuò)誤；B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，PbI2的溶解度減小，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像知T時(shí)刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價(jià)鍵

B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

C.干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變慢

D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥，臨床上主要用于預(yù)防和治療血管內(nèi)血栓性疾病，通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)醋硝香豆素。

已知：+H2O

（1）E和G反應(yīng)的類型是_______；D的化學(xué)名稱為_______，醋硝香豆素中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3CH3和合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，常見的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項(xiàng)中沒有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，也無(wú)法判斷離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項(xiàng)中沒有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）

D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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