【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對于2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

C. 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施

D. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(gH0達平衡后,升高溫度體系顏色變深

【答案】A

【解析】A、對于2HI(g) H2(g)+I2(g),因反應前后氣體的體積不變,則壓強對平衡移動無影響,縮小容器體積各氣體濃度都增大而使體系顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,選項A選;B、加入硝酸銀溶液后,生成AgBr沉淀,溴離子濃度減小,平衡向正方向移動,促進溴與水的反應,溶液顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,選項B不選;C、合成氨反應為放熱反應,較低溫度有利于平衡向正反應方向移動,可用勒夏特列原理解釋,選項C不選;D、正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,體系顏色變深,可用勒夏特列原理解釋,選項D不選。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強酸,具有較強的還原性,可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是( )

A. 陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移動,Na+ 向右移動,該室pH 升高

D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進入陽極室被氧化并允許H+通過

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸,填空并回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為___________;

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________;向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是(
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點制豆腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于分散系,但不存在丁達爾效應的是(
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下,22.4 L N2CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式___________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是___________

(2)下列有關硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

1)該反應的化學方程式為________________________________。

220s時,N2O4的的濃度為__________mol·L-1020s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_____________。

3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________,80℃反應K值為___________保留2位小數(shù))。

4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時______________。

AN2O4的轉化率越高 BNO2的產(chǎn)量越大

CN2O4NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

5)要增大該反應的K值,可采取的措施_________

A.增大N2O4起始濃度 B.向混合氣中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

6下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程:

(1)菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________;堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由:______________________________________________。

(2) “不溶物加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸?說明理由___________________________________________;“不溶物加稀鹽酸后部分氧化之前還有項操作,化學實驗名稱為__________。

(3) “部分氧化離子方程式為________________________________________。

(4)如何實驗驗證部分氧化的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

(5)Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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