【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余,鐵粉反應(yīng)完
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 , 其物質(zhì)的量之比為1:2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:16.8g Fe的物質(zhì)的量為 =0.3mol,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×1+0.1mol×3=0.7mol,生成物中Fe元素平均化合價(jià)為 =+ ,故反應(yīng)生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,令二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則 = ,整理可得x:y=1:2,由于有Fe(NO3)2生成,則硝酸完全反應(yīng).
A.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,轉(zhuǎn)移電子為0.7mol,由電荷守恒可知反應(yīng)后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7 mol,故A正確;
B.由上述分析可知,F(xiàn)e與硝酸均完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1:2,故C正確;
D.根據(jù)N原子守恒,原溶液中硝酸為0.7mol+0.4mol+0.1mol=1.2mol,故該硝酸的濃度為 =12 molL﹣1,故D正確,
故選:B.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要 .
(2)滴定: Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù).
Ⅲ.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液.
Ⅳ.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) , 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) , 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式;
(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定溫度下,將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
(3)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
(1)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.
則T1T2(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示:
①由圖可見(jiàn),反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了條件,則t8時(shí)改變的條件是 .
②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得溶液中除含Na2SO3外,同時(shí)也含NaHSO3,并且兩者的物質(zhì)的量之比為2:3,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為
A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) | 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子 | 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 | 原子核外電子排布為:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià) | 有兩種常見(jiàn)氧化物,其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑 |
(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);試解釋原因 .
(2)B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 , B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為;B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為;
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為;后一現(xiàn)象的離子方程式為: .
(5)C晶體的堆積方式如圖所示 ,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為 , C晶體的密度為gcm﹣3(要求寫表達(dá)式,可以不簡(jiǎn)化).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有 , 屬于非電解質(zhì)的有 . (填序號(hào))
(2)將①與④按1:1的體積比通入水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化學(xué)方程式為 .
(4)現(xiàn)在⑤中加入⑩時(shí),觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象,體現(xiàn)了⑩的性質(zhì),放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是
A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com