精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是
A．反應①中，當轉移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2；
B．反應①中，ZnCl2是氧化產物，ZnI2是還原產物
C．反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物；
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
A

試題分析：A、ICl中氯元素為-1價，在反應①中，當轉移0．4mol電子時即0．2mol的Zn參加反應時，生成0．1molZnCl2,其質量為13．6g，正確；B、反應①中，因為ICl中氯元素為-1價，碘為+1，ZnCl2是氧化產物，ZnI2既是氧化產物又是還原產物，錯誤；C、反應①中，ZnCl2只是氧化產物，錯誤；D、反應②是非氧化還原反應，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
A．可以收集到氯氣L
B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （        ）
A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍
D．既含離子鍵又含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（  ）
A．開始加入合金的質量可能為16.4 g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案