【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
【答案】C
【解析】
四種短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核外電子總數(shù)相等,則a-m=b-n=c+n=d+m,若m>n,故原子序數(shù)大小順序是:a>b>c>d,根據(jù)陰陽(yáng)離子可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,在同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。
四種短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核外電子總數(shù)相等,則am=bn=c+n=d+m,若m>n,故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d,結(jié)合離子所得電荷可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外具有的相同的電子數(shù),即am=bn,則ab=mn,①正確;
②由題意可知,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)陰前陽(yáng)后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,②正確;
③Z、R為同一周期非金屬元素,在同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Z>R,③正確;
④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱,即金屬性Y>X,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>X,④錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物,五種陽(yáng)離子為、、、、,五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
測(cè)得溶液A、B呈堿性,且堿性為;
向C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成;
向D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;向C中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。
分兩步寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A______________;B______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是________________________(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是___________________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí),需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是____________________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是______ (填字母)。
(2) 上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與____;B與_____;D與____(填字母)。
Ⅱ、等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷,所含分子數(shù)之比_____,碳原子個(gè)數(shù)之比為_____,若充分燃燒,消耗O2的體積比為______;0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.所有的硅酸鹽都難溶于水,可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放
B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能與水反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
C.SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄______________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:Vm=______________。
⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示:
已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C是氧化物,且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A是______________,E是______________。(填化學(xué)式)
⑵D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
⑶C電解時(shí),每生成1 molA,同時(shí)生成______________mol E。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2
回答下列各問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→ D→________。
(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________,尖嘴部分應(yīng)______________。
(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______________。
(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?________(填“偏高”、“低”或“不變”)
(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______________。
Ⅱ. (1)常溫下,0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,則①混合溶液中由水電離出的c(H+)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。
c(Cl-)-c(M+)=________ mol/L;c(H+)-c(MOH)=________ mol/L。
(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片
B.反應(yīng)溫度控制在140℃
C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯
D.可用向上排氣法收集乙烯
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