【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。
【答案】[Ar] 3d1 sp2 sp3 Cl>Mg>Al 18NA SrTiO3
【解析】
(1)Ti是22號元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1。
(2)丙烯分子中,第2、3個(gè)碳原子有三個(gè)價(jià)鍵即為sp2雜化,第1個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵即為sp3雜化。
(3)銅周期電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al。
(4)根據(jù)N = O或C2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CN或C22,再寫其電子式。
(5)一個(gè)水有2個(gè) σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA。
(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)即個(gè),O位于晶胞的面心即個(gè),Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個(gè),因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3。
(1)Ti是22號元素,電子排布式為[Ar]3d24s2,Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1,故答案為:[Ar]3d1。
(2)丙烯分子中,第2、3個(gè)碳原子有三個(gè)價(jià)鍵即為sp2雜化,第1個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵即為sp3雜化,故答案為:sp2;sp3。
(3)銅周期電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIIA族,因此Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al,故答案為:Cl > Mg > Al。
(4)根據(jù)N = O或C2 = O,與CO互為等電子體的陰離子為CN或C22,其電子式為,故答案為:。
(5)一個(gè)水有2個(gè) σ鍵,1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為(2×6 + 6)NA =18NA,故答案為:18NA。
(6)該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)即個(gè),O位于晶胞的面心即個(gè),Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置即1個(gè),因此鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3,故答案為:SrTiO3。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為( )
A.1B.6C.5D.4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:下列判斷正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)>c(K+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)<0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(A﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:
已知:
①RCH2BrRCH=CHR’
②2RCH=CHR’
(以上R、R’代表氫、烷基)
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______,E→F的反應(yīng)類型為________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。
(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備.儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體,溶液顏色變淺
B.氨水溶液加水稀釋,c(OH-)增大,平衡常數(shù)增大
C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com