【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系

B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為101

C. NaHC2O4溶液中加少量NaOHc(HC2O4)c(C2O42)相等,此時(shí)溶液pH約為4

D. Na2C2O4NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH-)c(H+)

【答案】A

【解析】

A.H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4-+H+,HC2O4-C2O42-+H+,且Ka1(H2C2O4)=Ka2=,可知[-lg+[-lg]=-lg(Ka1),[-lg+[-lg]=-lg(Ka2),因Ka1>Ka2,則-lg(Ka1)< -lg(Ka2),可知曲線M表示-lg-lg的關(guān)系,曲線N表示-lg-lg的關(guān)系,A正確;

B.當(dāng)lg=,[-lg+[-lg]=-lg(Ka1)=2Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-2,B錯(cuò)誤;

C.NaHC2O4溶液中加少量NaOHc(HC2O4-)c(C2O42-)相等,Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-5,C錯(cuò)誤;

D.溶液的體積相等,由于二者的物質(zhì)的量相等,所以c(NaHC2O4)c(Na2C2O4)相等,Ka2== c(H+)=10-5pH<5,溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))

(1)B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí),V_____V(填“>”“<”或“=”)

(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(填“增大”、“減小”)。

(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑

C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱鋇餐

D. 乙醇可以直接作為燃料,也可以和汽油混合后作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需精確配制480mL0.100mol/LCuSO4溶液,以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4,配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4,加入500mL

D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.1.2mol(L·min)B.1.8mol(L·min)

C.0.6mol(L·min)D.0.4mol(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X___________。(填化學(xué)式)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______,第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍(lán)的合成原理,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水水解生成H3BO3HCl,請(qǐng)回答下列問題:

(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___________________→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,A為空氣中常見的氣體單質(zhì),BCE是金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì)。已知:①I是一種常見的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子;②反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;卮鹣铝袉栴}:

1)分別寫出A、F的化學(xué)式

A________;F ________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

3CNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期(即原子序數(shù)為1~18號(hào))元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下其單質(zhì)為雙原子分子,且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填充:

T元素的離子符號(hào):______;Y離子的電子式__________;Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________;

2)元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子,該微粒符號(hào)是____________;

3)寫出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____

4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料,寫出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng):______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案