【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)
(1)甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。
(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。
(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。
【答案】醛基 銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液) 5 1:2
【解析】
甲能與銀氨溶液反應(yīng),則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂,由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng),而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛,由信息可知,庚應(yīng)含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答。
(1)甲為,含氧官能團是:醛基,檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);
(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;
(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:
若有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3 有4種位置,故共有5種,故答案為:5;
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,1mol丁()水解消耗1molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為:,
故答案為:。
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【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率為
B.進行到3min時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變
D.到達平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的能量
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【題目】(1)已知:2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1
則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1
(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量:請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題:
(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。
(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定,遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo),通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有________個。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na+的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol-1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
(1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,___。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。
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【題目】如圖為某化學(xué)小組設(shè)計的一個用于探究電解原理的實驗裝置,其中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是
A.通入甲醚的電扳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
B.乙裝置中C電極上生成氫氣
C.反應(yīng)一段時間后,向乙中加入幾滴酚酞試液,鐵電極附近溶液變紅色
D.反應(yīng)一段時間后,丙裝置中兩個電極上的質(zhì)量變化量相等
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