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有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，該式的配平系數是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
D
本題靈活考查了氧化還原反應中的守恒觀。氧化還原反應中遵循質量守恒，得失電子守恒。半反應也不例外。中的N元素由+5價降至+2價，需得到3個電子，再由O元素守恒可確定答案為D。做好此題可為以后書寫電化學中的半極反應打好基礎。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反應化學方程式：
        KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
（2）若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為        mol。
（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
（1）試寫出該反應的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產物中硫元素的化合價為(    )
A．-2B．0C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式。
（3）寫出A和KI反應的化學方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應．
（1）配平該反應的化學方程式
______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
（2）該反應中稀硝酸的作用是______；
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，有______gFe參加反應，轉移電子的物質的量為______，有______mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質量為3.36g，若反應產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產物的組成及質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為（  ）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型無機非金屬材料氮化硅是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（   ）
A．Si3N4不與任何酸反應
B．Si3N4中硅元素顯-4價，氮元素顯+3價
C．Si3N4含有離子鍵
D．上述反應，每生成1mol Si3N4，電子轉移12mol

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