【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題:

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。

(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為

②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為 。

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。

【答案】(1)sp2雜化,5:1;(2)O>N>C>H,NH3間存在氫鍵;(3)N2O;(4),

分子晶體,0;(5)Fe4N,.

【解析】

試題分析:原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,A是H元素,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B是C元素,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個未成對的電子,由于B是C元素,所以D是O元素,C是N元素,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍,E是Fe元素,(1)C2H4分子中C原子軌道的雜化類型為sp2雜化,共價(jià)鍵單鍵是σ鍵,雙鍵中有一個是π鍵,另一個是σ鍵,所以乙烯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1,答案為:sp2雜化,5:1;(2)(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H,NH3中存在分子間氫鍵所以沸點(diǎn)比化合物CH4的高,答案為:O>N>C>H,NH3間存在氫鍵;(3)N的一種氧化物和C的一種氧化物互為等電子體,那么分別是N2O和CO2,答案為:N2O;(4)元素E是Fe元素,①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為,②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于分子晶體,該晶體中E的化合價(jià)為0,答案為:,分子晶體,0;(5)Fe和N形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中Fe原子位于頂點(diǎn)和面心,其個數(shù)為+6×=4,N原子位于體心,原子個數(shù)為1,所以它的化學(xué)式為Fe4N。若兩個最近的Fe原子間的距離為acm,則面對角線的1/2為acm,那么棱長為acm,則該晶體的密度是g·mL-1,答案為:Fe4N,.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時(shí)刻中,_______(填t1、t2或t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/(L·min)求:

(1)平衡時(shí)D的濃度=___________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

(3)x=_________。

(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡整數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉栴}:

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):

反應(yīng)1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。

1)則ΔH2________ΔH3(大于、小于等于”),理由是________。

2)反應(yīng)1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(較高溫度或:較低溫度”)

3)將體積比為1:1H2CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進(jìn)行反應(yīng)1,下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________(填序號)

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

4)為了提高CO2H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

5)在溫度為300℃時(shí),使-定量合適體積比為的H2CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行,請?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A,其相對分子質(zhì)量為120,A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),且測得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對分子質(zhì)量為176。請回答下列問題:

(1)A的分子式為 。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式 。

(3)A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)由丙烯經(jīng)過六個步驟可以合成有機(jī)化合物A,流程如下:

若C的分子式為C3H5Cl,D的分子式為C3H5Cl3,則①的反應(yīng)類型為 。

D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

請補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖

回答下列問題

1合成所需的氮?dú)鈦碓从?/span>__________;合成料氣氣可由天然氣制備,其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);CH4O2的反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4H2O(g)富氧空氣(O2較高,同富氧空氣中氧氣含不同)混合反應(yīng),產(chǎn)物氣體組成如下表

計(jì)算該富氧空氣中O2N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。

2在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體,通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率,通常采取的措施是__________。

3合成氮為放熱反應(yīng)但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度,主要原因是

該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快,__________

4可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2],反應(yīng)過程分為兩步,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸(H2NCOONH4):__________

氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水__________。

5新法合成常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池中,氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了,大大提高了的產(chǎn)率,新法合成所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素A、BC、D、EF的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,AC能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答:

1A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

2)化合物BD3的分子構(gòu)型為__________,B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________

3)己知F2+KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________,CN-__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

4①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm,可計(jì)算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)C(碘化鉀淀粉溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)。

1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。

3Gb瓶內(nèi)宜加入的液體是______;實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是______C中的現(xiàn)象是______,F的現(xiàn)象是______。

4E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 氦氣

(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。

(2)屬于離子化合物的是 。

II.1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。

2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.

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