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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為( )

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

【答案】A

【解析】

試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO的物質的量為x、NO2的物質的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件略去）。A與水的反應在常溫下進行。下列推斷不正確的是（ ）

A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D為小蘇打，C轉化為D的反應是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣

D. 若C為CO2，則A一定為化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。

調節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點高

B．晶體有自范性但排列無序

C．非晶體無自范性而且排列無序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

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【題目】復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關復合材料的性質中，與這一用途有關的是（ ）
A.高強度、質量輕
B.耐熱、抗高溫
C.耐腐蝕、穩(wěn)定性好
D.導電、導熱性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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