【題目】下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2　

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】A

【解析】

可逆反應的平衡狀態(tài)判斷依據(jù)是“變量不變”一定平衡。

①.由方程式可知，每斷裂1個N≡N的同時，一定有3個H-H鍵斷裂，若同時有3個H-H形成，則說明v正=v逆，化學反應達到平衡狀態(tài)，故①選；

②.題干未告知各物質的起始量以及轉化率，無法判斷達到平衡時N2、H2、NH3的分子數(shù)之比，故根據(jù)分子個數(shù)比無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故②不選；

③.由方程式可知，每斷裂1個N≡N，一定會有6個N-H鍵形成，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故③不選；

④.當其它條件不變，反應中物質的濃度不再變化時，反應一定達到平衡狀態(tài)，故④選；綜上所述，可以證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①④，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類向大氣中排放的NOx對環(huán)境會產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學家研究的重要課題。

(1) NOx對環(huán)境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應的熱化學方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號)。

A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

B．反應后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物可能不同

③在實驗室用KMnO4 ( NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224 L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為NO3-，理論上需要KMnO4的質量為____g(KMnO4摩爾質量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。

①該脫除過程中，太陽能轉化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應： ___；NO2最終轉化為HNO3的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實驗流程如下：

已知：一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答：

(1)如果沒有過程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質是：____________。

(3)濾渣2的主要成分為：____________；溶液2中的主要溶質為：_____________。

(4)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

實驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鐵礦中鐵的質量分數(shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

②H2O2溶液應裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③誤差

a．其它操作均正常，滴定終點時仰視讀數(shù)會導致所測結果_________。

b．滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導致所測結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是

A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液

C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實際應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應的轉化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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