【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極Y應(yīng)為Li
B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】C
【解析】
本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為負極,X為正極。
A.由上述分析可知,Y為原電池負極,故Y為Li,選項A正確;
B.X極為正極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)式為: FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S,選項B正確;
C.電解過程中,a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH--4e- =2H2O+O2↑, a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni,溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中, b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,選項C錯誤;
D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1--2e-=Cl2↑,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,選項D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題:
(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl-的位置。
①冰晶石的化學式為___________,一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:
A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知:Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍色):
回答下列問題:
(1)裝置甲中連通管a的作用是___________。
(2)向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液:關(guān)閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,進行的實驗操作為______________,從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中;當觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時,說明反應(yīng)基本完成,此時關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
(3)裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列洗滌試劑正確的使用順序是_____(填標號。
A.乙醚 B.去氧冷的蒸餾水 C.無水乙醇
(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376 )的產(chǎn)率是___________。
(6)該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________,解決此缺陷的措施為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列幾組化合物,所含化學鍵類型不完全相同的是( )
A.NH3、H2O、CH3COOH
B.NH3、HNO3、CH3CH2OH
C.CH3COONH4、NH3、Na2O2
D.CaCl2、NaH、Na2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為________(填編號)
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
d.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
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