【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分,其合成路線如下(部分條件已省略):
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為___。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng),其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為___(寫一種)。
(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種,其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(7)上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯(其它無機(jī)試劑任選)為原料合成正丁醇的合成路線為___。
已知:
R1CHO+R2CH2CHO
【答案】對(duì)氯苯甲酸 取代反應(yīng) 4 (CH3)2CHCH2OH
【解析】
苯環(huán)上的氫原子被代替生成,發(fā)生消化反應(yīng)生成C,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C是;與發(fā)生取代反應(yīng)生成;根據(jù),可知與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,則F是,F與C4H9OH發(fā)生取代反應(yīng)生成。
根據(jù)以上分析,(1)A是,化學(xué)名稱為對(duì)氯苯甲酸。
(2)苯環(huán)上的氫原子被代替生成,A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(3)根據(jù),可知與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,則F是。
(4)與濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生消化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(5)含有氨基、羧基,脫水縮合,發(fā)生自身縮聚反應(yīng),其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為。
(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇,共4種,其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OH。
(7)乙烯與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,2分子乙醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成正丁醇,合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是
A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2
D. 在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑,可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 其分子式為C15H20O4
B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒,需要消耗20mol氧氣
C. 既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻(xiàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)N2和H2合成氨的化學(xué)方程式為___;為了降低能耗并提高原料利用率,科學(xué)家利用電解原理(兩極間可傳輸),探索用N2和H2制備NH3,預(yù)測陰極的反應(yīng)式為___。
(2)制備硝酸主要有三步轉(zhuǎn)化過程:
反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化利用了NH3的__性,每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___NA。
反應(yīng)Ⅲ:3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH<0,下列措施不能提高NO2吸收率的是__(填寫選項(xiàng)字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.使用催化劑
(3)硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx,通常利用NH3處理,將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時(shí),Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項(xiàng)字母)。
a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________,氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________
(3)A的化學(xué)式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________,(填“陰極”“陽極”),其上發(fā)生 的電極反應(yīng)為 _______________________。離子交換膜N是 ____(填“陰”“陽”)離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____(填“相同”“不相同”“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示,下列判斷中正確的是
A.鹽橋中的Cl-向燒杯a運(yùn)動(dòng)
B.電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極
C.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑
D.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
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