【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________

(2)混合中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作和操作的名稱分別是________、________。

(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_________________________________

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究:甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3,則用于證明該假設所用的試劑為________,若假設成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設所用的試劑為________。

【答案】(1)SO2Br22H2O===H2SO42HBr (2)降低體系溫度,防止溴揮發(fā),使反應進行完全

(3)過濾 , 蒸餾 (4)除去粗產(chǎn)品中未反應完的溴

(5)KSCN溶液,溶液變成血紅色,含有Br2CCl4(其他合理答案也可以

解析】

試題分析(1)Br2具有強氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應的化學方程式為SO2Br22H2O===H2SO42HBr

(2)Br2氧化SO2放出很多熱量,溴易揮發(fā),使用冰水,降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應完全;÷(3)由工藝流程可知,操作分離固體與液體,應是過濾;操作為互溶的溶液組分的分離,應是蒸餾。蒸餾一般適用與互溶的液體的分離;

(4)粗品中可能含有為反應的Br2,加入Na2SO3,亞硫酸鈉具有還原性,可以除去粗品中未反應完的溴;(5)用KSCN溶液檢驗Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+。由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2,可以用CCl4萃取方法檢驗,取少許溶液加振蕩、靜置分層,下層呈橙紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的AB、CD、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同:D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為25。

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為

2A、BC三種元素中,第一電離能由小到大的順序是用元素符號回答 。

3元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。

4A、B、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為

5在元素AE所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。

6B、CD三種元素形成的化合物晶體的晶胞圖所示,則該化合物的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2

B. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Cu2

C. 銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3

D. 銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1C的電子式______________,B的電子式______________,D的化學式_______________。

2以上反應中屬于氧化還原反應的有____________________填寫編號。

3寫出B→D的化學方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術(shù)]聚合硫酸鐵PFS是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

3反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________填標號

AKMnO4 B C D

4聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______

5相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______

6鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為n為物質(zhì)的量。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定部分操作略去,已排除鐵離子干擾。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w,則B的表達式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫字母);

室溫時,0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時,向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_____;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應

C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】

有機物G分子式為C13H18O2是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:

E能發(fā)生銀鏡反應,在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應生成F;

R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;

有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;

有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題:

1用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________。

2E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

3C與新制CuOH2反應的化學方程式為________________________________________。

4已知有機物甲符合下列條件:為芳香族化合物;與F互為同分異構(gòu)體;能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

5以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟的反應條件為___________,步驟的反應類型為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是

A.AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3

B.C點的沉淀為Fe(OH)3

C.OA段可能發(fā)生的反應:3Ba2++6OH+3SO42-+Fe3+Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3

D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl)>c(SO42-)

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