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【題目】下列說法正確的是

A.與互為同位素

B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.乙醇和甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別

D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構)

【答案】C

【解析】

A．是氮的一種原子，是單質不是原子，同位素指的是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，與不能互稱為同位素，故A錯誤；

B．O2和O3都是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉化，故B錯誤；

C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，分子式相同，結構不同的有機物，互為同分異構體，乙醇中含有羥基，可以和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，甲醚中含有醚基，不和鈉反應，可用金屬鈉鑒別，故C正確；

D．分子中的六個氫原子屬于等效氫原子，的一氯代物只有一種結構，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷 不 正 確的是

A.上圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系

B.CO的燃燒熱

C.

D.與反應放出熱量時，電子轉移數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問題：

（1）Fe的價層電子排布式為___。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。

（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100℃，原因是___。

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是___、___。

②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___（填“物理變化”或“化學變化”）。

③PF6中P的配位數(shù)為___。

④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3（列出計算表達式）。

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