【題目】A、B、CD、EF、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道; C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子; D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;FG在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)FG2。

根據(jù)信息回答下列問題:

1C的外圍電子排布圖為 C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子,陽離子中中心原子的雜化類型為 ;分子的VSEPR模型名稱為 ;陰離子的立體構(gòu)型為___ __。

2G的價電子排布式為 。用電子式表示化合物AE2的形成過程 。

3FBD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5F的化合價為_______;與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為      (填化學式)。

4E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空間構(gòu)型為四面體型的是 。(填序號)

5B、CD、E原子相互化合形成的分子有多種,請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子:______________________(寫分子式)

【答案】1sp3正四面體 角型

23d84s2

30 N2CN4

5CO2、NCl3CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2

【解析】A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,所以A是鎂元素。B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道,因此B是碳元素。C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,則C是氮元素。D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,所以D是氧元素。E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,則E是氯元素。FG在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)FG2,則屬于第,分別是鐵和鎳。

練習冊系列答案
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【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm

C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.二氧化硅與強堿溶液反應(yīng): SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O
B.將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-= Cl-+ HClO
C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+ + 2OH-+ H2
D.少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中: 2Fe3++3Zn = 2Fe+3Zn2+

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【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________

(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

(5)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入過量的CO2,其離子方程式為:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是(  。

①CH4  ②NH3   ③CF4  ④SiH4  ⑤C2H4  ⑥CO2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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【題目】等質(zhì)量的鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是(
A.將鈉投入到足量水中
B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中
D.將鈉放入足量稀鹽酸中

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族,A是形成有機化合物必不可少的元素,B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C原子的半徑在同周期中最大,D是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題(各物質(zhì)均以具體元素符號表示):

(1)元素B在周期表中的位置是____,B和C形成的C2B的電子式是____,E形成簡單氫化物的化學式是____。

(2)A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____,C和D最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是____。

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【題目】鈉的下列化合物,在自然界中不能存在的( )
A.NaOH
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C.Na2SO4
D.Na2CO3

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