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【題目】下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； ②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ③一種元素只能有一種質量數(shù)；④某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)。⑤質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質幾乎完全相同；

　A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤

【答案】A

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是 ( )

A.利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液

B.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體

C.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH) 3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②＜③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的數(shù)目_________。

③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數(shù)目約為________。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質量為______，其中O2的體積分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學電源的說法正確的是(　　)

A. 干電池放電之后還能再充電

B. 充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能

C. 充電電池可以無限制地反復放電、充電

D. 氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
（1）【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比． 【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式 ．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：

實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為 ． 【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g），若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）；③2s時物質B的轉化率為70%；④x=2．其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（ ）

A．元素的非金屬性：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4）

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4


（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣


（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ．

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