【題目】已知 X Y M N 反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖,則下列推斷一定正確的是( )
A. X 的能量低于 M 的能量
B. Y 的能量低于 N 的能量
C. X 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系;
B.同A,由圖可知,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系;
C.由圖可知,X和Y總能量低于M和N總能量;
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng),反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒(méi)有關(guān)系.
A.由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量,故A錯(cuò)誤;
B.同A,由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知,X和Y總能量低于M和N總能量,故C正確;
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng),但是反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒(méi)有關(guān)系,故D錯(cuò)誤。
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( )
A. x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C. x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D. x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 濃醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | H2O | 電石 | KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
D | 鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素劇期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)要求填空
(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子,在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________;
(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________;
(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程:_______________;
(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。
(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________(雙選)。
A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的還原性強(qiáng)于C1-
C.H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D.H2S不如HC1穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))__________,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________________;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________;
在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400—500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)為了加快浸取的反應(yīng)速率,可以采取的措施_________________________________
(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);
(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。
(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
① 取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________;所得活性氧化鋅的純度為________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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