【題目】已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在

D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

【答案】C

【解析】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

C．當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，，則，C選項錯誤；

D．結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列（1）、（2）小題:

⑴實驗1中Al作的電極為____(填“正極”或“負極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負極”)。

⑵實驗2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負極的電極反應式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導線流向電極____(填a或b)

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【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品，溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量)，收集到氣體112 mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g；再將濾液稀釋到100 mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計算可得e的值為

A. 4B. 5C. 7D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】下列說法中，正確的是( )

A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，說明Na2SiO3可作防火劑

B.二氧化硅既能與氫氟酸反應又能與溶液反應，所以二氧化硅是兩性氧化物

C.是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別與

D.自然界中不存在游離態(tài)的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題:

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C時,該反應的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C時反應③達到平衡的標志為______________。

A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反應③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子C中能團名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產(chǎn)物中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

（4）物質(zhì)D的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

① 苯環(huán)上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；② 與D中的官能團相同；③G能發(fā)生銀鏡反應；則符合條件的G有_______種。

（5）已知：

在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出每步對應的反應類型。_____________________示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）原電池中發(fā)生的化學反應屬于________，原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應；銅極的電極方程式為________，電子流動的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：________。鋁熱反應的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學方程式為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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