Question

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2還原性：S2O32﹣＞I﹣
反應(yīng)式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（SCN）3； ； IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+
（2）4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否； KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧化生成碘,碘易升華
（3）AC
（4）取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑（如氯水、過(guò)氧化氫等）,再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+
【解析】解：（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，所以紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3，第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明紫色物質(zhì)是碘單質(zhì)，I2的電子式為 ，

故答案為：Fe（SCN）3； ；②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，離子方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I﹣=I2+2Fe2+，

故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+；（2）潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘易升華，引起碘的損失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH；用KI3H2O作加碘試劑不合適，因?yàn)镵I3H2O是在低溫下制取的，受熱分解產(chǎn)生KI和碘單質(zhì)，且KI易被氧化生成碘，碘易升華，

故答案為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華；（3）提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I﹣被氧化，所以應(yīng)選擇還原性的試劑．A中的S元素的化合價(jià)是+2價(jià)，先于I﹣被氧化，正確；B不能作還原劑，錯(cuò)誤；C中的碳酸根離子與鹽中的鐵離子反應(yīng)生成沉淀，防止鐵離子氧化碘離子，正確；D、亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤，

故答案為：AC；（4）已經(jīng)說(shuō)明無(wú)鐵離子，所以直接加入氧化性物質(zhì)，再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，具體操作如下：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+，

故答案為：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明紫色物質(zhì)是碘單質(zhì)；②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)碘；（2）潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘易升華，引起碘的損失；用KI3H2O作加碘試劑不合適，因?yàn)镵I3H2O是在低溫下制取的，受熱分解產(chǎn)生KI和碘單質(zhì)，且KI易被氧化生成碘；（3）提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I﹣被氧化，所以應(yīng)選擇還原性的試劑；（4）已經(jīng)說(shuō)明無(wú)鐵離子，所以直接加入氧化性物質(zhì)，再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質(zhì)中含有亞鐵離子．