【題目】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后,多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體
A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g
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【題目】將NO3-+Zn+OH-+H2O → NH3+Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請回答下列問題:
①寫出D單質的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________;
③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________,其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________;
④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(導體)用導線連接,共同浸入到食鹽水中構成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負),該電極反應式為:____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負極反應式為___________,
(生成物對環(huán)境友好無污染)
當外電路轉移0.2 mol電子時,消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:
步驟一; 仔細觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為:_____________。
(5)若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當生成的沉淀質量剛好最大時,則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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【題目】
A. 液溴保存時用水封 B. 合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C. 苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D. 重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B. 8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA
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