【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知:實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫,溶于水形成鹽酸。
(1)寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______,Cl______。
(2)NaCl電子式為___,所含化學(xué)鍵名稱_____,屬于______晶體;HCl電子式為____,所含化學(xué)鍵名稱____,屬于______晶體。
(3)氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。
【答案】 離子鍵 離子 極性共價(jià)鍵 分子 HCl=H++Cl-
【解析】
(1)Na原子的核電荷數(shù)為11,核外有11個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;Cl原子核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為17,原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;
故答案是:;;
(2)NaCl屬于離子化合物,電子式為;含有離子鍵,屬于離子晶體;HCl屬于共價(jià)化合物,電子式為;含有極性共價(jià)鍵,屬于分子晶體;
故答案是:;離子鍵;離子;;極性共價(jià)鍵;分子;
(3)氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后能夠完全電離出氫離子和氯離子,電離方程式為:HCl=H++Cl-;
故答案是:HCl=H++Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗心律失常藥物心律平的合成路線如下:
已知:① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl
②R-CHO+ + H2O
請(qǐng)回答:
(1)A屬于鏈烴,則A中所含的官能團(tuán)是______。
(2)B中無甲基,A→B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)E中含有三元環(huán),且無羥基,則D→E的化學(xué)方程式是______。
(5)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì),解釋F→G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因:______。
(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(7)I→J的化學(xué)方程式是______。
(8)在I→J的反應(yīng)中,生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物K,K與J互為同分異構(gòu)體,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和
C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體,兩種氣體組成元素相同。
(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________
(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體,寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅:
(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________(填寫編號(hào))。
A.得氧和失氧 B.化合價(jià)的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的得失和偏移
(2)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
(3)上述反應(yīng)中,氯化銨中N的化合價(jià)_______(“升高”或“降低”),_____(“得”或“失”)電子,作____(“氧化劑”或“還原劑”),表現(xiàn)_____(“氧化”或“還原”)性,發(fā)生____(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。
(5)當(dāng)生成 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移___個(gè)電子,被還原的CuO__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì) | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.4 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后
C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中,離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HF = CO2+H2O+2NaF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:
(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的密度不再變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“=”),比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。
(3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________
(4)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32-的第二步水解,計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量的變化量為______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
則,A的化合價(jià)__B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:__.
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__.
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