【題目】為測定Na2SO3Na2SO4混合樣品agNa2SO3的質(zhì)量分數(shù),下列方案不合理的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A. Na2SO3KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以通過KMnO4的量求出Na2SO3的量,但是只給出KMnO4的體積,未給出KMnO4溶液的濃度,無法求得Na2SO3的物質(zhì)的量及其質(zhì)量分數(shù),A錯誤;

B.H2O2Na2SO3氧化成Na2SO4,加足量BaCl2溶液將硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀,根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求得氧化后Na2SO4總物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒及混合物樣品質(zhì)量,可得Na2SO3、Na2SO4的物質(zhì)的量,可以求得Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),B正確;

C.鹽酸與Na2SO3反應(yīng),BaCl2Na2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,求出Na2SO4的質(zhì)量,根據(jù)樣品總質(zhì)量可求出Na2SO3的質(zhì)量,最后求出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),C正確;

D. 鹽酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,SO2氣體中會混有雜質(zhì)HCl,用飽和NaHSO3吸收HCl,再用濃硫酸干燥SO2氣體后,通入NaOH溶液,測量增重質(zhì)量dg,進一步計算出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),D正確;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是  

A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某銅器表面Cux(OH)yClzCu為+2價,x、yz為正整數(shù))的組成,現(xiàn)進行如下實驗:取少量Cux(OH)yClz,將其完全溶解于稀硝酸中,將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+EDTA反應(yīng)的化學計量數(shù)比為11),恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為(

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2ONa2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd

回答下列問題:

1)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填下圖字母代號),如何檢驗所選裝置的氣密性_____。

2)裝置2中所盛試劑為_______

ANaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液

3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點燃酒精燈前應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到_____現(xiàn)象時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是________

4)由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理。

A.裝置6中有黑色沉淀生成;

B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;

C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g

①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈____。

②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(ab、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d)

2c過程中的現(xiàn)象是___;

3e過程中的化學方程式為___

4)實驗室保存飽和氯水的方法是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

2)在標準狀況下,0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,則該氣體的密度為________g·L-1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

3)將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______;取出10mL此溶液,將此10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______

4)硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色等多種,它們都是硫的單質(zhì),但是每個分子中硫原子的個數(shù)不同,可用Sx表示,對下列蒸氣測定的結(jié)果是:無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為:______。

5)把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL,下列操作對所配溶液濃度造成的后果,屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯;

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸;

③加水時不慎超過了刻度線,又將超出部分用吸管吸出;

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥;

⑤定容時俯視刻度;

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,AB、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A_____B_____,D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:BC_____________________。

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)共有___________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是:

A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式:C6H10O5+24e7H2O===6CO224H

D. 中間室:Na移向左室,Cl移向右室

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