Question

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c（Ag⁺）=0.030mol?L^-1．若t₁時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是（　　）

• A、
  加入100mL蒸餾水
• B、
  加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄
• C、
  加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液
• D、
  加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液

Answer 1

分析：將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag⁺）=0.03mol?L^-1，所以c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；
A、加入100mL蒸餾水，溶液濃度減小；
B、已知c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄，溶液濃度減小，銀離子和硫酸根離子濃度都減�。�
C、加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，根據(jù)Qc與K_sp的相對(duì)大小分析溶液的變化；
D、加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液，根據(jù)Qc與K_sp的相對(duì)大小分析溶液的變化．

解答：解：將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag⁺）=0.03mol?L^-1，所以c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；
A、加入100mL蒸餾水，溶液濃度減小，銀離子濃度和硫酸根離子濃度都減小，故A正確；
B、已知c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄，溶液濃度減小，銀離子濃度和硫酸根離子濃度都減小，故B正確；
C、加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液后，
c（Ag⁺）=

1

2

×0.03mol?L^-1=0.015mol?L^-1，
c（SO₄^2-）=（0.015mol?L^-1+0.02mol?L^-1）×

1

2

=0.0175mol?L^-1，
Qc=（0.015mol?L^-1）²×0.0175mol?L^-1=3.94×10^-6＜K_sp=1.4×10^-5，
所以沒(méi)有沉淀析出，銀離子濃度減小，硫酸根離子濃度增大，故C正確；
D、加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液，
c（Ag⁺）=

1

2

×（0.03mol?L^-1+0.040mol?L^-1）=0.035mol?L^-1，
c（SO₄^2-）=

1

2

×0.015mol?L^-1=0.0075mol?L^-1，
Qc=（0.035mol?L^-1）²×0.0075mol?L^-1=9.19×10^-6＜K_sp=1.4×10^-5，
所以沒(méi)有沉淀析出，銀離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，圖中銀離子濃度和硫酸根離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查了電離平衡移動(dòng)，對(duì)圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力．要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡(jiǎn)單應(yīng)用．通過(guò)比較溶度積與離子積的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解．