【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是(

A. H2OB. O3C. HClD. KCl

【答案】D

【解析】

H2O是共價化合物,只含共價鍵;O3是由非金屬元素組成的單質(zhì),只含共價鍵;HCl是共價化合物,只含共價鍵;KCl由活潑金屬元素、活潑非金屬元素組成,是離子化合物,含離子鍵,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是  

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。

2)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2____ mol。

39.03×1023NH3___mol氫原子,在標準狀況下的體積為____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______。

(2)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式:____。

(3) 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4) NO3-N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)

(5) 液氨可作制冷劑,氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________

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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:

1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。

2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

3)標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標準狀況下為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)城具有重要的應(yīng)用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率,除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外,還可以采用______________________(寫一種方法)。

(2)硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為___________。

鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)查閱資料可知:TiO2+Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近;反應(yīng)①Fe3++H2Y2===FeY+2H+K=1024.3);反應(yīng)②TiO2++H2Y2=== TiO Y2+2H+,K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀,則TiO2+水解的離子方程式為:___________;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是______________________

(4)若將濾液2經(jīng)___________冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是______________________

(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為__________________。陽極的電極反應(yīng)式為______________________

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【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:

1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1。

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)在裝置CD中都用到玻璃棒,裝置C中玻璃棒的作用是___________,裝置D中玻璃棒的作用是___________

(2)裝置A中的①的名稱是是___________,冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時為是液體順利滴下,應(yīng)進行的操作是______________________

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,應(yīng)選擇___________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加___________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈;從碘水中分離出I2,選擇裝置___________,該分離方法的名稱是________

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