Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應的反應熱________影響？(填“有或無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______(填“升高或降低”)；

（2）圖中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

Answer 1

【答案】（1）無；降低（2）-198（3）0.025（4）＞（5）-1185 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）E表示活化能，E的大小跟反應熱大小無關；催化劑改變的反應物的活化能，中學階段使用催化劑，降低活化分子的活化能，B點會降低。

（2）1molSO2被氧化成1molSO3時的反應熱△H=-99kJ/mol，2molSO2完全參加反應時放出的熱量是2×99kJ=198kJ，△H=-198kJ/mol，是放熱反應。

（3）反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則υ(O2)＝0.025mol/(L·min)；

（4）氣態(tài)三氧化硫的能量高于液態(tài)三氧化硫的能力，因此1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1＞1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。

（5）單質硫的燃燒熱為296kJmol-1，熱化學方程式為：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 kJmol-1，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，熱化學方程式為②SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H2=-99 KJmol-1 ；依據(jù)蓋斯定律，②+①得到：③S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）kJ/mol═-395kJmol-1，則③×3得到：3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJmol-1。