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【題目】咖啡酸的結構如圖所示，關于咖啡酸的描述不正確的是( )

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 遇濃溴水，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

D. 1mol咖啡酸最多能與3mol碳酸氫鈉反應

【答案】D

【解析】

由結構可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH，結合酚、烯烴、羧酸的性質分析解答。

A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A正確；

B．苯環(huán)與碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；

C．含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，含酚-OH，酚-OH的鄰對位氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；

D．有機物中含有2個酚羥基和1個羧基，都具有酸性，但只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應，則1mol咖啡酸最多能與1mol碳酸氫鈉反應，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a點溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1

C. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的電離程度b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應 A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應為吸熱反應)，下列敘述為平衡狀態(tài)標志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

Ⅰ.下列物質組別中：A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D． 與 E．CH3—CH2—CH2—CH3與 F．與 G．甲烷和庚烷。

①互為同位素的是_________（填組別選項，下同）；

②互為同素異形體的是_________；

③互為同分異構體的是_________；

④屬于同一物質的是_________；

⑤屬于同系物的是_________。

Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制備溴苯的化學方程式是_____________________，該反應的類型_________。

(3)已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。則反應②的化學方程式為______________，該反應的類型為__________。

Ⅲ.在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應，待反應完全測得四種有機取代產物的物質的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，則消耗的Cl2物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關說法錯誤的是

A. a為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求

B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O

C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣

D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質子數為7.5NA

B.11.2LCl2與NaOH溶液反應轉移電子數為0.5NA

C.2molSO2與1mol02反應生成SO3的分子數為2NA

D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①RCHO+ +H2O

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

(1)A轉化為B的化學方程式為________。

(2)B和C反應生成D的化學方程式為________。

(3)F的結構簡式為________，名稱為________。

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________。

(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣、核磁共振氫譜只有兩組峰、且峰面積比為3∶1的為________。

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