【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同溫度時(shí)的水溶性:Na2CO3<NaHCO3
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性:Na2CO3<NaHCO3
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3
【答案】A
【解析】解:A、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,故A正確;
B、常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,所以堿性:Na2CO3>NaHCO3,故C錯(cuò)誤;
D、分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察,鐵釘有明顯生銹的跡象:
(1)若試管內(nèi)液面上升,則溶液呈性,電極反應(yīng)式為:正極
(2)若試管內(nèi)液面下降,則溶液呈性,電極反應(yīng)式為:正極 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí),最后一個(gè)排布的是( )
A.ns
B.np
C.(n-1)d
D.(n-2)f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題.
(1)根據(jù)圖1回答①②:
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是 , 電極反應(yīng)式為;B極的電極反應(yīng)式為 .
②通電一段時(shí)間后,CuSO4溶液的濃度 , pH(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)根據(jù)圖2回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為 , 電解反應(yīng)的離子方程式為 .
④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列微粒中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是( )
A.C:1s22s22p2
B.S:1s22s22p63s23p4
C.Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
D.Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說法不正確的是( )
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是( )
A. Na2O2是白色固體,和冷水反應(yīng)得到O2和NaOH
B. Na2O2與水的反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,還原劑是水
C. Na2O不穩(wěn)定,能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2
D. 都能與酸反應(yīng)生成含氧酸鹽,都是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位鍵
B. 配位化合物中只有配位鍵
C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的O原子提供孤對(duì)電子,兩者結(jié)合形成配位鍵
D. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用
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