【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1,放出熱量240kJ。

(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)

(2)平衡時Y2的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)能說明反應(yīng)己達平衡狀態(tài)的是___________________________。

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(X2)=2 v(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)若將上述容器體積壓縮到原來的一半,相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)

【答案】 K= 增大 80% B 變大

【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)方程式可知此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此若將溫度降低到300℃,平衡向正反應(yīng)方向進行,則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大;(2)反應(yīng)達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1,生成Z的物質(zhì)的量是0.8mol/L×2L=1.6mol,消耗Y20.8mol,平衡時Y2的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/1mol×100%=80%;(3)A.濃度c(Z)=2c(Y2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),A錯誤;B.正反應(yīng)體積減小,容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡狀態(tài),B正確;C.v(X2)=2 v(Y2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),C錯誤;D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選B。(4)若將上述容器體積壓縮到原來的一半,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向進行,因此相同溫度下起始加入2molX2lmol Y2達到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將變大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 以銅為電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+N3-。試回答下列問題:

(1)從成鍵原子的電負性角度,HN3中含有的共價鍵類型為_______________,分子的極性為_____________

(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4,在該配合物中鈷顯_________價,根據(jù)價層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________,寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式_____________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是__________(選填序號)

A.NaN3KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分攤2個鈉原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小

(4)N3-互為等電子體的分子有___________________ (2例)

(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示,試分析:

該晶體的類別為____________晶體。

②晶體中每個N同時吸引________B。

設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體的密度為ρg·cm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的B之間的距離為___________cm。

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),敘述正確的

A. 單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B. 達到化學(xué)平衡時,4vO2=5vNO

C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2vNH3=3vH2O

D. 達到平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,發(fā)生了消去反應(yīng)的是(

A.氯苯與NaOH水溶液混合共熱

B.乙醇與濃硫酸加熱到170

C.一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱

D.CH3CH2Br和濃硫酸共熱到170

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下屬于新能源的主要包括(

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

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【題目】按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為___________B池為____________

(2)銅極為______極,電極反應(yīng)式為________________________,石墨棒C1____極,電極反應(yīng)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一充有10mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有6mL無色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為( )

A. 1∶4 B. 2∶3 C. 1∶3 D. 4∶1

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