【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( 。
①顏色、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量 ③質(zhì)量、軌簭 ⑤密度.
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

【答案】B
【解析】升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行,所以化學平衡2NO2N2O4向左進行.

①二氧化氮的濃度增大,顏色加深;

②混合氣體總的物質(zhì)的量增大,混合氣體總的質(zhì)量不變,根據(jù)M= 可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減;

③反應混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變;

④升高溫度,化學平衡向左移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高,容器的容積不變,根據(jù)pV=nRT可知,容器內(nèi)壓強增大;

⑤反應混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變,容器的容積不變,根據(jù)ρ= 可知,混合氣體的密度不變.

故答案為:B.
化學反應2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應,升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行,所以化學平衡向左進行,據(jù)此進行分析即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B.Be和NaOH溶液反應的離子方程式是:2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:
AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH32]++Cl+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl、SO42、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、NSi能形成多種高硬度材料,如Si3N4,C3N4、SiC。

(1) Si3N4C3N4中硬度較高的是_________,理由是____________________。

(2)CN能合成三聚氰胺(如圖所示),其中N原子的雜化方式為________________。

(3)CN還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑(im),其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。NCo2+之間的化學鍵類型是_________________,判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________。陽離子[Co(im)6]2+[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用,畫出該氫鍵的表示式_______。(例如,水中氫鍵的表示式為:)。

(4)β-SiC為立方晶系晶體,晶胞參數(shù)為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:

C:(0,0,0);(1/2,1/2,0);(1/2,01/2);(0,1/2,1/2);……

Si:(1/41/4,1/4);(1/43/43/4);(3/4,1/4,3/4);(3/43/4,1/4)。

β-SiC立方晶胞中含有____Si原子、___C原子;該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時,SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應的離子方程式為:Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學煙霧的主要氣體之一,丙是C的最高價氧化物對應的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:

(1)C在元素周期表中的位置為_________

(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。

(3)DE按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________其與水發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是(
A.HCl
B.NO
C.SO2
D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,負極材料采用Pt,正極材料采用MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應具有催化作用),該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. a極上的電極反應式為:BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O

D. b極材料是MnO2,該電池總反應方程式:NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應,下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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