某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
（2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會是什么？
編 號
猜      想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗證乙同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
說明乙同學(xué)的猜想是合理的
 
（1）Fe3O4 + 8HCl ="=" 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O  （3分）
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
只答對其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）
如果溶液變紅色 （2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液
或如果溶液不變紅色
（2）KSCN （2分） ，    Fe3+ + SCN- ===Fe(SCN)3  （2分,其它式子合理均可得分）
（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－  （2分）
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)  （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應(yīng)制取氯化鐵的實驗，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
 
(1)試管B中的現(xiàn)象是___________________，
反應(yīng)的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，請你設(shè)計實驗方案
                                                              
(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認(rèn)為甲同學(xué)上述實驗裝置有缺陷。你認(rèn)為丙同學(xué)判斷的依據(jù)是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B.向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + OH– = NH3?H2O
C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH4)2SO4
D.工業(yè)上用NH3等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有________________________
_____________________________________________________________________。
(5)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：
方案
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色，則乙正確
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），
所以預(yù)測結(jié)論不正確。
③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應(yīng)該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設(shè)計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是       （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是       （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是       （填氣體的化學(xué)式）。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應(yīng)編號的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為       （填化學(xué)式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為       。
（4）若用排空氣法收集Cl，請畫出氣體收集裝置圖       。
（5）有下列無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當(dāng)w為MnO時，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                  。
b.當(dāng)w為KMnO時，反應(yīng)①加熱才能進行，反應(yīng)④不加熱就能進行，寫出反應(yīng)④的離子方程式。                                                 。
（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl3.36L，充分反應(yīng)后，測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學(xué)向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預(yù)計會生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會出現(xiàn)“丁達爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學(xué)進行了大膽的推測。
甲同學(xué)推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學(xué)咨詢了實驗員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長一段時間，他推測溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導(dǎo)致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。
（1）請設(shè)計一個最簡單的實驗驗證甲同學(xué)的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學(xué)取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有             膠體生成。推測產(chǎn)生的氣體可能是         ，然后乙同學(xué)又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產(chǎn)生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；
通過以上實驗，證明了乙同學(xué)觀點，請寫出所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                     、                    ；
該小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學(xué)又對實驗條件和操作進行探究，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
硅酸鈉溶液濃度
鹽酸濃度
試劑加入順序
出現(xiàn)凝膠時間（s）
實驗1
飽和溶液
1：2（鹽酸和水體積比，下同）
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
21
實驗2
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：2
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
38
實驗3
飽和溶液
1：4
將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
10
實驗4
稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
1：4
將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
50
該組部分同學(xué)通過實驗得出結(jié)論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學(xué)認(rèn)為基于限定的條件，該探究實驗設(shè)計組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準(zhǔn)確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）    。
A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低。
D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。
E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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同步練習(xí)冊答案