【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是( )

A. 提出原子學(xué)說 B. 繪制出第一張元素周期表

C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

【答案】B

【解析】試題分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習和研究變得有規(guī)律可循，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o色，該過程中體系pH的變化為(　　)

A. 由小變大 B. 先增大后變小

C. 由大變小 D. 先變小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗?zāi)充宕鸁N（R﹣Br）中的溴元素，進行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施中不合理的是

A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O22e2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體

D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。

（2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。

（3）和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。

(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因為__________________。

（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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