【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

【答案】C

【解析】A、裝置內的空氣會將NO氧化為NO2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量,所以通入N2排盡裝置中的空氣,故A正確;B、由于硝酸具有揮發(fā)性,所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣,可用裝置B中的水除去,為防止CaO2與水反應,用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥,故B正確;C、將銅片換成木炭,由于木炭與稀硝酸不能反應,所以得不到要制備的產(chǎn)物,故C錯誤;D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液,通過進氣管通入CO2CO的混合氣體,CO2NaOH吸收后生成Na2CO3,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中,與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2,達到分離的目的,故D正確。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿

(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應選用的容量瓶的規(guī)格___________,稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________

(3)某學生欲用12mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____;

A. 用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_____

c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。

d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中_____

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

(4)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是______(填操作序號)。

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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結合H的能力由大到小的關系為__________。

(3) 體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(4) 已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的________(填序號)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,③______。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是 ______

A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水

選擇該試劑的理由是___________________________________

(4)為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:

_________________________________________;

_________________________________________;

_________________________________________

(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

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【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體,則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有(  )。

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必須的營養(yǎng)物質。下列物質中,不能發(fā)生水解的是(

A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃,時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

2閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________

II.NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1圖中a極要連接電源的(”)________極,C口流出的物質是________。

2b電極SO放電的電極反應式為____________。

3電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:

方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________

(2)CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(3)已如25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=13×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時,溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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