【題目】A,B,C,D,E,F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A,D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D,F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是
(3)若A,D,F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)Mg;C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+
(3)2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A,D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2 , 則F是HNO3 , C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2 , C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO32 , 則E是Mg(NO32; 通過以上分析知,B是CO2、F是HNO3 , 在加熱條件下,碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O,
所以答案是:Mg;HNO3;C+4HNO3(濃) CO2+4NO2↑+2H2O;(2)若A是常見的金屬的單質(zhì),D,F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①在水溶液中進行.反應(yīng)②也在水溶液中進行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 , 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ , 所以答案是:Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+;(3)A,D,F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O,B為SiO2 , 反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),該反應(yīng)為2C+SiO2 Si+2CO↑,所以答案是:2C+SiO2 Si+2CO↑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,8gN2H4(l)O2(g)中燃燒,生成N2(g)H2O(l),放出155.5 kJ熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

2CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) H=+116.5 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________

3斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示:

共價鍵

H—N

H—O

N≡N

O==O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ

393

463

941

496

計算1molN2(g)H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)O2(g)的反應(yīng)熱H = _______________。

4氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D,E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)E的單質(zhì)顏色是
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)F的元素符號是
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 , 酸性最強的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有、、0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應(yīng),且溶液中不存在,同時又析出0.1.則下列結(jié)論中不正確的是( )

A. 反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 氧化性:

C. 的溶液可腐蝕銅板

D. 1 可還原2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況)混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是60mL

C. 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mo1

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ

(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)達到平衡后,若向容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(填增大、減小或不變))

(3)若在原來的容器中只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量QkJ,C3濃度________(填>、=、<)wmol/L。

(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是_____;

a.反應(yīng)速率c>b>a

b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時加入2mol A2和1mol B2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q1kJ,則Q2_________Q1(填>、=、<)。

(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是______(填選項序號)。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是有機金屬化學(xué)中的常用配體,合成F的一種路線如下:

已知:

①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng):

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為________

(4)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________。

(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是( )

A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑

C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

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