【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料,寫出合成聚氯乙烯的化學方程式.(已知:CaO+3C CaC2+CO↑)
【答案】①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、
【解析】解:石灰石主要成分為碳酸鈣,在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳,反應為:①CaCO3 CaO+CO2↑,氧化鈣與碳高溫反應生成碳化鈣(電石),反應為:②CaO+3C CaC2+CO↑,電石和水反應生成HC≡CH,反應為:③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,食鹽水電解生成氫氣和氯氣,反應為:④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,氫氣和氯氣反應生成氯化氫,反應為:⑤H2+Cl2 2HCl,HC≡CH與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯,反應為: ,氯乙烯(CH2=CHCl)發(fā)生加聚反應得到高聚物聚氯乙烯,反應為: ,
故答案為:①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、 .
石灰石主要成分為碳酸鈣,在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與碳高溫反應生成碳化鈣(電石),電石和水反應生成HC≡CH,食鹽水電解生成氫氣和氯氣,氫氣和氯氣反應生成氯化氫,HC≡CH與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯,氯乙烯(CH2=CHCl)發(fā)生加聚反應得到高聚物聚氯乙烯( ).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是( )
A. 此電池在常溫時也能工作 B. 正極電極反應式為:O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣
C. CO32﹣向正極移動 D. a為CH4,b為O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 . (用m表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(34Se)與氧同主族,硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料,提煉硒的流程如下:
請回答下列問題:
(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治療克山病,則A的化學名稱為______;C是Na2Se,則Na2Se的電子式為_______。
(3)上述流程圖中的括號內(nèi)“( )”,按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。
(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸,其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a.則,P1P2;A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應室,反應達平衡的標志是: .
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C.容器的壓強恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,負極的電極反應式為 . 用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標準狀況下的CO 224mL,則溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
A.分散質(zhì)粒子的大小B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C.外觀是否均一、穩(wěn)定D.分散系是否透明有顏色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com