Question

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高	B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用	D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實驗 編號	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗?zāi)康?br />
①	5	20	0	0	實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

Answer 1

（10分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O （2分） （2）AC（2分）
（3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）（4） Cu^2＋（2分）    亞硝酸根（2分）

試題分析：（1）稀硝酸是氧化性酸，和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。
（2）反應(yīng)物都不是氣態(tài)，則壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物接觸面積應(yīng)該逐漸減小，所以引起反應(yīng)速率增大的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高或生成物的催化作用，因此答案選AC。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程中溶液的溫度變化不大，這說明溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和②中不同之處在于是否加入了硝酸銅，所以實驗①和②探究的是銅離子對反應(yīng)速率的影響；同樣分析可知，實驗①和③中不同之處在于是否加入了亞硝酸鈉，所以實驗①和③探究的是亞硝酸根對反應(yīng)速率的影響。
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。