【題目】常溫下,將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. Ka(HB)<Ka(HA)
B. a點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)a點(diǎn)信息,可知pH=4時(shí),lg =0,即 =1。所以 Ka(HA)= =c(H+)=10-4;同理,根據(jù)b點(diǎn)信息,可得 Ka(HB)=10-5;所以Ka(HB)<Ka(HA),故A正確;B.根據(jù)a點(diǎn)信息,pH=4,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-), lg =0,則c(A-)=c(HA),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由c(H+)>c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),所以c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C.根據(jù)a點(diǎn)信息可知,Ka(HB)<Ka(HA),越弱越水解,溶液pH越大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)Ka(HB)= ,c(B-)/c(HB)= =10[pH-pKa(HB)],故D正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過(guò)計(jì)算回答:
(1)A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。
(2)通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
(4)假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積,與產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系圖________________。(應(yīng)體現(xiàn)關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)按照氣流方向,儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號(hào)表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)中裝置III的作用________________。
(4)裝置IV中儀器的名稱為________,盛裝的試劑為______________。
(5)在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)旋塞K,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液240 mL。
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________g 氫氧化鈉。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_________(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液顯紅色,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質(zhì)及它們的氧化物,還有部分不溶于酸和堿的雜質(zhì)。為了從含鎳催化劑中回收鎳,設(shè)計(jì)了如下的工藝流程:
部分陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答如下問(wèn)題:
(1)堿浸的目的是為了除去____________
(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程,簡(jiǎn)述洗滌濾渣①的操作_________
(3)加入H2O2并保溫一段時(shí)間過(guò)程中,保溫的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?/span>______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7
(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其可能的原因?yàn)?/span>____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=—a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2,兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡,A中C的濃度為mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度分別為mol/L,放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(2)比較大。 _____(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。
(3)若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積將_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 molA2和2 molB2,在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L,則、的關(guān)系為_____。
(5)能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào),有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
a. (C)=2(B2) b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。
a.及時(shí)分離出C氣體 b. 適當(dāng)升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):D________,G________。
(2)E元素位于周期表________區(qū),________族。
(3)寫出C的電子排布式:________。
(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(5)基態(tài)A原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
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