【題目】有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨(NH5)，有人認為它的結構與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構。與水反應有氣體生成事實上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質是否存在仍有爭議，但想法還是要有的，萬一發(fā)現(xiàn)了呢?假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是

A. NH5中N元素的化合價是+5價

B. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物

【答案】C

【解析】氫化銨與氯化銨相似，推出氫化銨的電子式為，A、根據(jù)電子式，NH4＋中N顯－3價，故A錯誤；B、根據(jù)電子式，1mol氫化銨中含有4molN－H鍵，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、此化合物屬于離子化合物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為 ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關反應的離子方程式 ①② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或結論正確的是

A.分液時，先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中

C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質

D.制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 ．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 ．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B.常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C.高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應式： ．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示． ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 ．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為 ．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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