【題目】25 ℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(　　)

A. 電離平衡常數(shù)：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY

D. 將pH均為1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

【答案】A

【解析】

本題考查鹽類水解的知識(shí)。25 ℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY,AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L,則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,所以AOH是強(qiáng)堿、HX是強(qiáng)酸；BX的溶液pH＝4,HX是強(qiáng)酸,則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽,BOH是弱堿;相同濃度時(shí), 因?yàn)?/span>BY溶液的pH＝6，BY是弱酸弱堿鹽 ,且B+水解程度大于Y-。 A.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大,其離子水解程度越小；B.AY是弱酸強(qiáng)堿鹽、BY是弱酸弱堿鹽；C.同一堿的不同酸的鹽溶液,酸性越強(qiáng),稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化越大；D.稀釋相同濃度的不同一元酸溶液,強(qiáng)酸的pH大于弱酸。

A.由題意給條件可以推出BY是弱酸弱堿鹽,且水解程度大于,弱離子水解程度越大其相應(yīng)弱電解質(zhì)電離程度越小,所以BOH的電離程度小于HY,電離程度越大,其電離平衡常數(shù)越大,所以電離平衡常數(shù)小于,故A選項(xiàng)是正確的；B由分析知.AY是弱酸強(qiáng)堿鹽，AY溶液呈堿性，BY是弱酸弱堿鹽，BY溶液呈酸性,所以AY溶液的pH大于BY,故B錯(cuò)誤；C.同一堿的不同酸的鹽溶液,酸性越強(qiáng),稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化越大,HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸,稀釋相同倍數(shù),溶液pH值變化BX大于BY,故C錯(cuò)誤；D.稀釋相同濃度的不同一元酸溶液,強(qiáng)酸的pH小于弱酸,HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸,所以將濃度均為的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH小于HY,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 22.4L N2與CO組成的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋數(shù)目為0.2NA

D. 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點(diǎn)②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點(diǎn)③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗(yàn)操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是________（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的試劑④是________（填化學(xué)式）。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是____（填代號(hào)），操作Ⅱ選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是______（填代號(hào)）。操作Ⅲ的主要過程最可能是________（填字母）：

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)。A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為_____________，反應(yīng)③中，每生成1 mol H則轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）反應(yīng)①~④中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號(hào)

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

④

（1）填寫表格中各序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號(hào)），丁元素的最高正價(jià)為______________價(jià)。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強(qiáng)的是__________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（5）元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過多的胃酸。請寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

已知：NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；部分相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

97

64.7

與水互溶

水合肼

(N2H4H2O)

51.7

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

17

12

溶于乙醇、乙醚

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號(hào))①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達(dá)到滴定終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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