【題目】生物體的組成元素中,最基本的元素和微量元素分別是

A. H和Mg B. N和Ca C. C和Fe D. O和K

【答案】C

【解析】

1、大量元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等;
2、微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等;

由于碳元素是生物體干重中含量最多的元素,以及有機(jī)物是由每個單體以若干個相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架,由許多單體連接成多聚體的,即生物大分子以碳鏈為骨架,所以碳元素是最基本的元素,微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo,故C符合題意,ABD不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 生活中常用的食品袋為聚乙烯產(chǎn)品

C. 隨著人類文明逐漸發(fā)展,化石燃料將逐步退出歷史舞臺

D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.烷烴分子中碳原子間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合

B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C.丙烷分子中三個碳原子在一條直線上

D.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:

試回答下列問題:

(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有_________。鐵在周期表的位置是_________。

(2)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是___________________________。

如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實驗儀器中選擇必要有_________。

A.陶瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.三腳架 D.泥三角

(3)操作Ⅱ的名稱是__________________

(4)固體X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L-1鹽酸、0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:>=>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì).當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用.
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) H=57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)2CO(g) H2,則H1>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:

T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)在02 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)0.10mol·L1·min1

B. 10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)0.18mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

C. T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)0.50 mol Cl2(g)0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. T℃時,起始時若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)2.2mol HCl(g),達(dá)到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍(lán)紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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