【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:由此可知原溶液中

A. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 molL﹣1

B. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1

C. SO42、NH4+、Na+一定存在,CO32、Al3+一定不存在

D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說明該溶液一定沒有Fe2+,只有Fe3+

【答案】A

【解析】

試題向溶液中加入過量的NaOH溶液,加熱產(chǎn)生0.02mol的氣體,證明含有NH4+,n(NH4+)=0.02mol;產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,證明在溶液中含有Fe3+,但是不能確定是否含有Fe2+。將沉淀過濾灼燒,產(chǎn)生Fe2O3,n(Fe2O3) =1.6g÷160g/mol=0.01mol;根據(jù)Fe元素守恒可得:n(Fe3+)=2n(Fe(OH)3)=0.02mol;c(Fe3+)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;所以選項A正確;由于加入NaOH溶液,所以在反應(yīng)后的溶液中一定含有Na+,因此焰色反應(yīng)呈黃色,則不能證明在原溶液中是否含有Na+;選項C錯誤;向濾液中通入CO2無現(xiàn)象,證明無Al3+;再加入足量的BaCl2溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀BaSO4的質(zhì)量是4.66g,證明含有SO42ˉn(SO42ˉ)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。溶液呈電中性,陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42ˉ)=0.04mol;陽離子帶有的正電荷總數(shù)是:3n(Fe3+)+ n(NH4+)="3×0.02mol+" 0.02mol=" 0.08mol" >0.04mol,說明還含有陰離子。由于Fe3+CO32ˉ不能大量共存,所以一定含有Cl-n(Cl-)=" 0.08mol" -0.04mol=0.04mol;c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,選項B錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象結(jié)論

A

向濃度均為 0.1 molL1 NaCl Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀

能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

B

向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層

不能區(qū)別植物油和礦物油

C

其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq) 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 5mlH2O

可驗證相同條件下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D

常溫下,用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH

能證明酸性:HA>H2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號回答)

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________(用序號回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______,能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中,下列離子可能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+Cl-、CH3COO-D.Fe2+Ba2+、Cl-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示正確的是( )

A. CO2的電子式:B. 中子數(shù)為45的溴原子:Br

C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

實驗一 制取氯酸鉀

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗開始時,首先進(jìn)行的實驗步驟是________

(2)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是__(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

(3)該小組研究條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__.②設(shè)計1號試管實驗的作用是__

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______

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