【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A. X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物對應水化物的酸性:W>Z>X

C. Z、W簡單離子半徑Z>W D. W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項即可。

根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則

A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；

B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；

C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W，C正確；

D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞　 　（填化學式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為_____。

（2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2 進行高溫重整制備CO的反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：_______。

（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發(fā)生反應：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分數(shù)φ(COCl2)和時間t 的關系如圖曲線Ⅰ所示。

①下列情況不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母標號）。

A．CO的體積分數(shù)不改變

B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等

C．體系中不改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②按曲線Ⅰ，平衡常數(shù)K＝____。A點時，向容器中加入等物質(zhì)的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數(shù)會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。

③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標號）。

A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO

C．增大壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
（4）A的氣態(tài)氫化物的電子式 ；
（5）實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3<HClO<HF

B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。

（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰火讓國慶70周年聯(lián)歡會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法不正確的是

A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D.焰色反應一定發(fā)生化學變化

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