【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根據(jù)元素周期律，可以推測M元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

D.W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表所示結(jié)構(gòu)，W、Q為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，M為第四周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍，設(shè)Q元素的核電荷數(shù)為x，根據(jù)守恒關(guān)系x+8=2x，解得x=8，故Q為O元素，則W為C元素，X為Si元素，Y為P元素，Z為S元素，M為As元素，據(jù)此分析。

A．X為Si元素，為第三周期第ⅣA族元素，A正確；

B．根據(jù)元素周期律，M與P元素同主族且位于金屬和非金屬分界線上，故可能有半導(dǎo)體特性，B正確；

C．X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，但非金屬性依次增大，C錯誤；

D．W的單質(zhì)為C，Q的氫化物為水，二者可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+H2O(g)CO+H2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產(chǎn)泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解

開始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

回答下列問題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關(guān)鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學(xué)式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“調(diào)節(jié)pH”時最好選用__________， pH范圍應(yīng)控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學(xué)式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

80

61

35

21

①上述反應(yīng)的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達到化學(xué)平衡時，則反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生副反應(yīng)是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應(yīng)在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術(shù)的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進行化學(xué)反應(yīng)來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應(yīng)式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B. 增大壓強，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯誤的是（　�。�

A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點：

B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同

C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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