【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法不正確的是

A.的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.互為同素異形

C.等物質(zhì)的量的含有的質(zhì)子數(shù)不相同

D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的含有相同的分子數(shù)

【答案】A

【解析】

A. 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化;

B. 有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素,相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體;

C. 等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,其分子數(shù)相等,再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷;

D. 根據(jù)阿伏伽德羅定律分析。

A. O2為不同的物質(zhì),的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;

B. 都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,故B正確;

C. 等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,其分子數(shù)相等,每個氧氣分子中含有16個質(zhì)子、每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子,所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同,故C正確;

D. 同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同,在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的含有相同的分子數(shù),故D正確;

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液

1)配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L 1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是:稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。

2)用圖中_____(”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

3)進(jìn)行滴定操作時,該學(xué)生的實驗步驟如下:

A

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞;

F.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作 2

上述步A的操作為____上述操作,如何判斷滴定終點______

4)下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定過程中,有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

5)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度:c(HCl) =_________

滴定次數(shù)

待測鹽酸溶液的體積

/ml

滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

第一次

25.00

0.50

26.40

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

D.最高價氧化物的水化物的酸性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入1mol發(fā)生反應(yīng):;,的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示,下列說法錯誤的是(

時間

0

的物質(zhì)的量

0

A.內(nèi),

B.升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.時再加入1mol,反應(yīng)達(dá)新平衡時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HIFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.碳酸鈉水解:COH2O=HCO+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H>0,在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.恒溫恒容下,再向B點體系充入N2O4,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

B.圖中A、C兩點氣體的顏色:A淺,C

C.圖中A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

D.溫度T1>T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示::

1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2____(用簡要文字描述)

3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____。

.查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

5)甲裝置中儀器a的名稱為_____。

6)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉,用乙裝置反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g,則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(FeCuSO4CuFeSO4),試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有_____個,HO、S電負(fù)性由大到小的順序為______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一種配合物。

[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有______________,[Cu(NH3)4]2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。陰離子中心原子雜化類型為____________________。

NH3、H2O、HF的沸點由高到低為_________________。

(3)鐵銅合金晶體類型為________________;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957 kJ/mol、5290 kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。

①該合金的化學(xué)式為_______________

②已知該合金的密度為d g/cm3,阿伏加徳羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的棱長為__________nm。

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