Question

在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是用氫氧化鈉作基準物標定的，某學生為此進行了如下操作：

a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；

b．用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次(每次用量2 mL～3 mL)；

c．向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V_{1 mL}

d．將準確稱取的W g干燥的NaOH，放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，搖動使之溶解；

e．滴入1滴酚酞指示劑；

f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；

g．記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL．

(1)若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為________

(2)在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視________

(3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將________(填“偏高”“降低”“無影響”)

若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點平視讀數．則所標定鹽酸的濃度值將________(填“偏高”“降低”“無影響”)

(4)干燥的NaOH固體吸濕性較強，若稱取的W g NaOH固體因潮解而吸收了少量水，則所標鹽酸的濃度將________(填“偏高”“降低”“無影響”)

Answer 1

答案：
解析：

(1) mol/L 　　(2)錐形瓶內溶液的顏色變化 　　(3)無影響(因為不影響NaOH的物質的量),偏高 　　(4)偏高