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在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數K＝1B．平衡常數與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變改變壓強平衡不移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內的壓強為P ，當反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達到平衡狀態(tài)時恢復至原溫度,壓強變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質量為
A．40B．64C．52aD．30a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內A2、B2、AB的物質的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
C．容器內各物質的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應為放熱反應)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內該反應的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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