【題目】一定溫度下,在恒容的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.充分反應(yīng)后,可得到2 mol NH3

B.壓強不變時,達(dá)到該反應(yīng)的最大限度

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,v ()v ()均為零

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、 H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為132

【答案】B

【解析】

根據(jù)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答。

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N23 mol H2不能完全反應(yīng),生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol A錯誤;

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng),在反應(yīng)過程中壓強會不斷的減小,當(dāng)壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),即達(dá)到該反應(yīng)的最大限度,B正確;

C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)仍在進(jìn)行,v ()v ()相等但不為零,C錯誤;

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、 H2NH3 物質(zhì)的量濃度之比與各物質(zhì)的初始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān),可能等于132,也可能不等于132D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下:

1)沉淀A____________,沉淀C___________

2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________,所需要的玻璃儀器有___________

3)濾液甲含有Fe3+,寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。

4)生成沉淀C的離子方程式___________

5)若濾液甲中c(H)=1.0mol·L1c(Al3)=2.0mol·L1,c(Fe3)=2.0mol·L1,現(xiàn)取100mL濾液,若要把Al3+Fe3+分開,加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.

6)已知鈹和鋁的性質(zhì)類似,請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,1mol·L1CH3NH21mol·L1NH2OHNH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=lgcOH)。下列說法不正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為109

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時,溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+<cCH3NH3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問題。

(1)寫出元素符號:①___,⑥___

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中,離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),寫出X2Y2的電子式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推理正確的是

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜,鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、COCO2、N2H2Og)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。

3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度(mol/L

2.0

8.0

堿的價格(元/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

選用合適的無機試劑分別填入、、方框中。

該實驗方案中,步驟、的目的是:_________________

該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為12.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

(備注)Cat.1Cu/ZnO納米棒;Cat.2Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol=H2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___

4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程~能量示意圖___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是( )

A. 接近稱量質(zhì)量時,輕振手腕,加夠藥品

B. 溶解時,用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時,玻璃棒插在刻度線上,防止液體灑出

D. 接近刻度線1~2cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案