Question

【題目】運用所學(xué)知識回答下列問題．
（1）0.5molCH4中含有個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標準狀況下的體積為 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
（2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 ． ②分離碘和水的混合物 ．
③分離水和汽油的混合物 ． ④分離酒精和水的混合物 ．
（4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①；②；③ ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5NA；11.2；0.2；2mol/L
（2）氧化；2
（3）F；A；D；E
（4）CaO；NaCl；HgO
【解析】解：（1）0.5mol CH4中含有0.5NA個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）= =2mol/L，所以答案是：0.5NA；11.2L；0.2；2mol/L；（2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，F(xiàn)e3+為氧化劑，Zn元素化合價由0價升高到+2價，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol電子，
所以答案是：氧化；2；（3）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，所以答案是：F；②碘易溶于苯等有機溶劑，可用萃取的方法分離，所以答案是：A；③水和汽油互不相溶，二用分液的方法分離，所以答案是：D；④酒精和水互溶，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，所以答案是：E；（4）①CaO為堿性氧化物，SO3、SO2、P2O5均為酸性氧化物；②HNO3、H2SO4、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽；③KClO3、KCl、KMnO4均為鹽，而HgO屬于氧化物，所以答案是：CaO；NaCl；HgO．